電離度是弱電解質在溶液裡達電離平衡時,已電離的電解質分子數佔原來總分子數(包括已電離的和未電離的)的百分數...
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸...
氯酸鉀在二氣氧化錳作催化劑的條件下加熱會生成氯化鉀和氧氣反應的化學方程式如下:2KClO3=(MnO2,加熱)=2KCl+3O2↑KCl是離子晶體,是強電解質,所以加熱熔融時它會電離,生成K+和Cl-...
一水合氨是鹼,是少數幾種可溶性鹼之一,化學式是NH3·H2O,屬於弱鹼,是氨水的主要成分...
在溶液中只有部分電離為離子的電解質叫弱電解質,它包括弱酸(H2SO3、HF、HClO)以及弱鹼(NH3•H2O)等...
3E-8亞硫酸氫銨電離出亞硫酸氫根離子硫酸氫銨電離出硫酸根離子和氫離子亞硫酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化硫與水h+ + hso3- = so2↑ + h20亞硫酸是二元中強酸,它的電離是分二步進行的,第一步電離出亞硫酸氫根離子亞硫酸鹽的溶...
在描述入射重帶電粒子在單位路徑長度上與原子核發生彈性碰撞轉移給原子核的能量上使用的是 核阻止本領這個概念...
HCO3- 屬於弱鹼的酸式鹽,是弱電解質,所以寫電離方程式的時候不拆開 稍微深一點就是:HCO3-在水溶液中水解,HCO3- +H2O=OH- +H2CO3(不是等號是可逆符號) 旦伐測和爻古詫汰超咯 也有電離,HCO3-=H+ +CO32...
氫氧化銅難溶於水,常溫下只有極少量的溶解,但溶解的氫氧化銅完全電離,生成銅離子和氫氧根離子,所以氫氧化銅溶液有很弱的鹼性...
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O兩性氫氧化物是指既能和酸反應又能和鹼發生反應的氫氧化物,最典型的例子是氫氧化鋁...
在高中化學的範疇裡,只有弱酸,酸式鹽及其相應的離子(還有NH4+)的電離平衡常數會對其酸性強弱有影響...
水解平衡常數大就意味著電離平衡常數小計算如下例如HA弱酸電離HA =可逆= H+ + A-電離平衡常數Ka=[H+][A-]/[HA]其鹽水解A- + H2O =可逆= HA + OH-水解平衡常數...
水溶液中存在下列平衡,碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子(CO32-)和氫離子(H+),也會水解生成氫氧根離子(OH-)和碳酸(H2CO3),由於碳酸氫根的水解(產生OH-)程度大於電離(產生H+)程度,因此其水溶液呈弱鹼性...
氟離子會水解,水解方程式:F- + H2O HF + OH- (可逆)氫氟酸(Hydrofluoric Acid)是氟化氫氣體的水溶液,清澈,無色、發煙的腐蝕性液體,有劇烈刺激性氣味...
3、氨氣因為液態時電離程度很小很小,且溶於水時,生成的一水合氨發生電離,電解質是一水合氨,氨氣是非電解質...
醋酸鉛在水溶液中部分電離屬於弱電解質,因為硫酸鉛能夠溶解在醋酸銨中,就這樣一個現象分析一下屬於複分解反應的形式,複分解反應就必須滿足三個條件沉澱的生成,氣體的生成,這兩個都不具備,只有難電離物的生成才能發生反應,這就可以推出來,醋酸鉛是個難...
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶於水,屬於二元中強酸(為弱電解質),且酸性強於碳酸...
磁流體發電的溫度控制由於受到耐高溫材料的限制,商業化運營的磁流體發電裝置大多采用新增1%的低電離物質降低發電溫度,目前高溫陶瓷已經可以承受2816℃的溫度,加入低電離物質的磁流體可以在2300℃溫度下發電,相信隨著技術的發展,當克服高溫材料...
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子,酸的強弱是相對的),所以濃硫酸具有吸水性、脫水性(俗稱炭化,即腐蝕性)和強氧化性等特殊性質...
常溫下水的離子積常數Kw為1*10 -14,水電離的氫離子或者氫氧根離子濃度均為1*10-7 mol/L,現在水電離的氫離子濃度為1*10-2 mol/L,大於1*10-7mol/L,表明水的電離程度增大,水的電離受到促進,說明是由於強...