因為強酸都是強電解質,一個溶液呈酸性是由於溶液中氫離子的濃度是高於氫氧根離子的濃度的,準確的來說,酸的電離能力越強,那麼本身電離出的氫離子的濃度越高,相對來說氫氧根的濃度就越低(溫度一定,水的離子積常數一定),那麼呈現的酸性越強...
使平衡移動的方法有:1、生成易揮發性的酸:H3PO4(濃) + NaCl (固體,加熱)= NaH2PO4 + HCl(g)2、生成難溶的沉澱:H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF3、發生氧化還原反應:H2S + Br2 = 2H...
2Na十2H+=2Na+十H22H2O=2H+十2OH-總式2Na十2H2O=2Na+十H2十2OH-顯然遇酸溶液先和酸(酸電離出的氫離子)反應,消耗完酸後才會和水反應...
離子方程式在拆分過程中要依據四原則、客觀事實原則、質量守恆原則、電荷守恆原則等等,一般能拆分的物質為強酸(如鹽酸HC1)、強鹼(如氫氧化鈉NaOH)、和大多數可溶性鹽(氯化鈉NaC1)等強電解質...
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性...
這樣貌似鹽酸比較強,加上氯離子的絡合性,水溶液中鹽酸體現出的酸的通性要比硫酸明顯一些,反應活性也較高...
氯化銨是一種鹽類化合物,它既不是酸,又不是鹼,是銨鹽或者是鹽酸鹽,它的水溶液導電,是電解質,其水溶液顯示酸性,因為它是強酸(鹽酸)弱鹼(氨水)鹽,電離方程式,NH4CⅠ=NH4+十Cl一,弱電解質水:H2O→H+十OH一,而銨根離子與氫氧根...
利用氣體電離形成等離子體的高溫和等離子體中自由電子與正離子複合時釋放的能量進行的電加熱...
實驗測得,25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離...
因為把水解離子,如銨根理解成氣體,水解生成的一水合氨與氫離子理解成另兩種氣體,顯然,水解方程式就相當於氣體體積增大(由一分子變成兩分子,水不算入平衡)的反應,加水稀釋理解為容器體積增大,壓強減小,平衡就向氣體體積增大的方向(在水解平衡中就是...
鹼:在酸鹼電離理論中,鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質...
現在改變外界的條件,加入了新的醋酸,使溶液中醋酸濃度增大,很據勒夏特列原理,平衡向右移動,兩種離子數目增多,但是仍然不能抵消醋酸濃度等大的情況...
弱酸就是在水溶液中不能完全電離的酸...
二氧化碳的水溶液就是碳酸,電離放出H+,而Na與水和二氧化碳混合的溶液反應實質就是置換出H2...
繼續加水時,溶液體積增大,但物質的量沒變,濃度就會減小,酸性減弱,PH值就會增大...
靈敏度高,碎片多,質譜圖複雜,可獲得有關分子結構的資訊大EI的缺點:EI離子化方式能量高,不易獲得分子離子峰,故不利於確定分子量...
加入水降低了離子濃度,使化學反應平衡向生成離子也就是電離的方向移動,從而使電離程度變大,舉HA來說...
ph相同的酸 用醋酸和鹽酸做例子吧 因為醋酸電離程度小 幾乎所有的都已醋酸分子形式存在 只有極少部分電離 而電離那部分產生的氫離子濃度的負對數為ph值 然而鹽酸則完全電離 二者ph相同 當然醋酸濃度大了 另外中和鹼的能力和濃度大小有關2...
如果思維突破以水為介質,問題類似的轉移,比如在液氨為溶劑的情況下,如果溶質電離只產生陽離子為氫離子的物質就是酸,電離只產生陰離子為氫氧根離子的物質就是鹼了,下面就總結一下經常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產生的陰陽離子...
H2A = HA- + H+HA- = A2- + H+前一步電離會產生氫離子,氫離子濃度增加會促使第二步電離的平衡向左移動...