電離方程式:Na2CO3=2Na++CO32-...
碳酸氫根奪水裡的H 變成碳酸 剩下了氫氧根使溶液顯鹼性 此時加硫酸銅 銅離子與氫氧根結合生成氫氧化銅 消耗了氫氧根 使碳酸氫根進一步水解 剩下了更多的氫氧根 繼續與銅離子結合 到飽和後開始出沉澱 是氫氧化鈉與硫酸銅的反應...
常用軟水劑(1)磷酸鈉: 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4(2)六偏磷酸鈉: Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+(3)胺的醋酸衍生物(EDTA):與Ca2+、Fe2+...
HCO3- 屬於弱鹼的酸式鹽,是弱電解質,所以寫電離方程式的時候不拆開 稍微深一點就是:HCO3-在水溶液中水解,HCO3- +H2O=OH- +H2CO3(不是等號是可逆符號) 旦伐測和爻古詫汰超咯 也有電離,HCO3-=H+ +CO32...
在高中化學的範疇裡,只有弱酸,酸式鹽及其相應的離子(還有NH4+)的電離平衡常數會對其酸性強弱有影響...
溶洞是喀斯特地貌的特徵 ,卡斯特地貌是指碳酸鹽等可溶性岩石在水的溶蝕和機械作用下形成的各種地貌 ,所以是在地下水的環境下形成的...
首先電離守恆,純鹼溶液是電中性的,所以所有陽離子濃度等於所有陰離子濃度,即[H+]+[Na+]=[OH-]+2×[(CO3)2-]+[(HCO3)-]根據物量守恆,溶液中所有與碳有關的物質的物質的量濃度之和等於鈉離子物質的量濃度,即[Na+...
原因是溶解在水裡的的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2)和碳酸氫鎂(Mg(HCO3)2),在沸騰的水裡分解,放出二氧化碳(CO2),變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂(Mg(OH)2)也沉澱下來,有時也會生成MgCO3...
2,酸中毒情況下,當PCO2<35時,說明呼吸系統是在透過加速排出CO2的方式代償體內發生的酸中毒,即以呼吸性鹼中毒代償代謝性酸中毒...