加水後,離子間距離變大,結合成分子的可能性變小,所以加水會促進電離...
水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH- 二者的濃度的乘積這一濃度 我們稱之為 分析濃度而在溶液中 水分子是弱電解質 存在電離平衡 雖然水的離子積是溫度的函式 但溶液中的其餘離子 或多或少會對這一平衡產生影響稀溶液中 其餘離子濃度很低...
再有:當弱電解質溶液加水稀釋時,弱電解質電離出的離子結合成弱電解質分子機會減小,故也促進弱電解質的電離...
由離子、電子以及未電離的中性粒子的集合組成,整體呈中性的物質狀態.普通氣體溫度升高時,氣體粒子的熱運動加劇,使粒子之間發生強烈碰撞,大量原子或分子中的電子被撞掉,當溫度高達百萬開到1億開,所有氣體原子全部電離.電離出的自由電子總的負電量與正...
一般地,自上述反應開始起,弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低,而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高,當兩者的反應速率相等時,溶液便達到了電離平衡...
這種鹽稱為複鹽,特徵是電離產生不同的陽離子,因此可以具有不同金屬離子的特性...
是強酸制弱酸,強鹼制弱鹼是通常的規律,也有特殊的,不如Na2CO3與鹽酸硫酸製取H2CO3,NaOH與氯化銨製取氨,原理就是複分解反應的條件,形成弱電解質(或者形成更弱的電解質),HCl完全電離強電解質,H2CO3弱電解質電離度很小,所以當...
溶解的固體可以是共價化合物(有機化合物:糖和無機化合物:氯化氫)或離子化合物(如食鹽,即氯化鈉),它們溶解時的主要區別是離子化合物會在溶於水時電離為離子(部分共價化合物亦可,如醋酸、氯化氫、硝酸、醋酸鉛等)...
因為酸的水解都是分步進行的,比如磷酸的水解分為3部(用磷酸舉例這個最典型,硫酸的第二步和第一步都是完全電離,碳酸的第二步電離的程度很低)H3PO4=(H+)+(H2PO4-)(H2PO4-)=(可逆)(H+)+(HPO42-)(HPO42-...
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性...
再對應加入可以中和此溶液成中性的鹼或酸(加入鹼或酸的物質的量對應瓶裡酸或鹼的物質的量), 若加入的鹼或酸的量等於瓶裡的量 則:完全電離...
酸性大小跟H+濃度無關,跟電離能力有關就好比說濃HAc溶液和稀HCl溶液,你總不能說因為濃的pH小所以醋酸酸性大於鹽酸吧因為強酸水中完全電離,無法在水溶劑中作為比較的標準,可以透過其他物理化學方法測量要判斷的話就根據元素的非金屬性就可以了,...
對於無機含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等則要看能電離的羥基(-OH)的個數,光看氫原子的個數是不準確的...
其應用前景目前集中在輕核聚變方面,即利用磁約束等離子體進行持續的核聚變反應...
2、從化學平衡的角度分析,電離能力越弱的電解質(弱酸、弱鹼)成鹽後從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越強,即越容易水解...
電解質溶液濃度越小,其電離生成的離子的濃度也越小,這些離子再相遇生成電解質分子的機率就會大大減小,所以其電離程度就越大電離程度就是分子在水中的電離的百分比強電解質可以全部電離弱電解質只可以電離 2-3%那麼就是說當氫離子越來越多的時候,分母...
電離方程式:Na2CO3=2Na++CO32-...
加入H+時,其濃度增大,平衡向右移動,Fe3+水解程度減小了,如果加入OH—,H+與OH—反應,使H+濃度下降,溶液中的平衡向右移動,促進Fe3+水解,會出現沉澱...
酸和鹼都能進行反應,一般不需要條件,發生酸鹼中和反應,生成物是鹽和水鹼與鹽反應要有沉澱或者氣體生成才能反應,生成物是鹽和鹼,例如氫氧化鈉就可以和氯化銅反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉澱,氨水和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,二氧化碳,氨氣和水...
弱電解質的電離程度以電離度來表示:電離度是弱電解質在溶液裡達電離平衡時,已電離的電解質分數佔原來總分子數(包括已電離的和未電離的)的百分數...