若用c0表示醋酸溶液的起始濃度,則有[H+]=[Ac-],[HAc]=c0—[H+]將各平衡濃度代入式(1)得:(2)根據式(2),解一元二次方程,可以在已知弱酸的起始濃度和平衡常數的前提下,求出溶液的[H+]...
亞硝酸是一種無機化合物,分子式為HNO2,無遊離態,只能存在於稀的水溶液中,亮藍色,為弱酸,電離平衡常數為4...
在高中化學的範疇裡,只有弱酸,酸式鹽及其相應的離子(還有NH4+)的電離平衡常數會對其酸性強弱有影響...
水解平衡常數大就意味著電離平衡常數小計算如下例如HA弱酸電離HA =可逆= H+ + A-電離平衡常數Ka=[H+][A-]/[HA]其鹽水解A- + H2O =可逆= HA + OH-水解平衡常數...
謝謝邀請,不瞭解情況增大氣體濃度,要看是什麼方式,是壓縮容器體積,還是增加氣體的量,增大濃度平衡會向體積減少的逆方向移動,濃度減少,但是減少多少不好判斷...
弱酸電離平衡常數K=[H+]*[X-]/[HX] 中括號表示平衡濃度在一個反應中,只要溫度不變,K是不會變得值電離度的概念是電離的部分佔總的部分的比例,也就是[X-]/([X-] +[HX])弱酸電離的畢竟是少數,故近似處理約等於[X-]/...