使用者26692406822844192020-01-21 20:53:19

水解平衡常數越大，電離程度越小，水解趨勢越大水解和電離是相反的兩個過程 ，經驗是：有弱才水解，越弱越水解。水解平衡常數大就意味著電離平衡常數小計算如下例如HA弱酸電離HA =可逆= H+ + A-電離平衡常數Ka=［H+］［A-］/［HA］其鹽水解A- + H2O =可逆= HA + OH-水解平衡常數Kh=［OH-］［HA］/［A-］Ka*Kh=kwKw是水的離子積，一定溫度是定值