現在改變外界的條件,加入了新的醋酸,使溶液中醋酸濃度增大,很據勒夏特列原理,平衡向右移動,兩種離子數目增多,但是仍然不能抵消醋酸濃度等大的情況...
若用c0表示醋酸溶液的起始濃度,則有[H+]=[Ac-],[HAc]=c0—[H+]將各平衡濃度代入式(1)得:(2)根據式(2),解一元二次方程,可以在已知弱酸的起始濃度和平衡常數的前提下,求出溶液的[H+]...
1mol/L,或是C(HAc)=0...
在高中化學的範疇裡,只有弱酸,酸式鹽及其相應的離子(還有NH4+)的電離平衡常數會對其酸性強弱有影響...