手機使用者875290924922020-05-29 23:58:41

在溶液（或熔化態）中有離子參與或有離子生成的化學反應統稱離子反應。它包括有離子參與或有離子生成的氧化還原反應和非氧化還原反應兩大類。

在溶液中（或熔化狀態）本身能發生電離的化合物叫電解質，不能發生電離的化合物叫非電解質。在溶液中能全部電離成離子的電解質叫強電解質，它包括大多數的鹽類、強酸和強鹼。；在溶液中只有部分電離為離子的電解質叫弱電解質，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱鹼（NH3•H2O）等。

酸和鹼反應的實質是質子（H+）的轉移。反應的方向總是朝著生成更難電離的更弱的酸鹼的一方進行的，即要符合“強酸制弱酸”或 謂“強強生弱”規律，可簡記為”左強右弱”。