使用者5416510070692021-08-05 11:06:49

因為把水解離子，如銨根理解成氣體，水解生成的一水合氨與氫離子理解成另兩種氣體，顯然，水解方程式就相當於氣體體積增大（由一分子變成兩分子，水不算入平衡）的反應，加水稀釋理解為容器體積增大，壓強減小，平衡就向氣體體積增大的方向（在水解平衡中就是促進水解的方向）移動，也就是所謂“越稀越水解”。

還有另一種解釋就是，銨鹽中銨根濃度遠大於一水合氨與氫氧根的濃度，加水稀釋對一水合氨的影響更大，相對而言，稀釋後一水合氨的濃度減小更多，因此，根據勒沙特列原理，水解平衡也向右移動。

其實勒沙特列原理是一個經驗結論，用高中化學知識無法像解釋“為什麼鈉原子失去一個電子會帶一個正電荷”那樣精確地解釋平衡移動的規律，

使用者13119279865922021-08-05 08:14:48

1。弱電解質的電離和水解是可逆反應

2電離平衡常數越小，說明越難電離

3。反過來，所成鹽的離子，形成分子越容易，所以水解容易

4。所以水解規律：有弱就水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解