鹽在化學中,是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物,如硫酸鈣,氯化銅,醋酸鈉,一般來說鹽是複分解反應的生成物,如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水,也有其他的反應可生成鹽,例如置換反應等...
CH4+O2→點燃→C+2H2O(極不完全燃燒)(2)與鹵素的化學反應:當甲烷與氯在黑暗中混合時,兩者不會產生化學反應,如果把混合物加熱或以紫外光照射,以下反應(取代反應)會發生:CH4+Cl2→CH3Cl+HCl...
這種情況的意思就是這種鹽是在哪種酸中來製取的,比如說後面加HCl就是在製取時用到的鹽酸...
NH₃·H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O當氨水和稀鹽酸反應時,由於氨水、鹽酸的相對的量的不同,反應後的溶液中有三種可能:一水合氨、氯化銨和水...
由於鹽酸中含氯離子,反應的鹽中必含銀離子才能產生沉澱,方程式:HCl十AgNO3=AgCl↓十HNO3...
此時試液中所 含 NaOH 完全被中和,Na2CO3 也被滴定成 NaHCO3,反應如下: NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 設滴定體積 V1mL...
鹼:在酸鹼電離理論中,鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質...
鹽酸為無色液體,在空氣中產生白霧(由於鹽酸有強揮發性,與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴),有刺鼻氣味,粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色(Fe帶正三價)舉個例子 我有2M左右的濃鹽酸,直接用去離子水稀釋就可以了得到濃度大約為0...
在化學中一些化合物常常被分為酸鹼鹽三類,鹽酸是酸,在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子,它是HCl的水溶液,而鹽酸鹽是鹽酸中的酸根離子Cl-與一些金屬離子所形成的鹽類如:NaCl,KCl,MgCl,NH4Cl,等等...
hcl滴定naoh時 採用甲基橙為指示劑的原因:1、指示劑選擇的依據:指示劑的變色範圍在滴定曲線的突越範圍內...
放出能量進一步促進了Cl2的解離:Cl2+M→2Cl+M (M是惰性分子或者器壁)以上三個反應迴圈往復,但沒有一個反應使自由基數量減少(反應初期自由基濃度低,互相碰撞的可能性很小),導致反應分子迅速轉化為大量自由基,生成HCl和發出能量...
矽離子Si4+屬於硬酸,能和很硬的鹼F-配合,所以矽溶於酸性含F-溶液...
Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉澱),稀鹽酸是為了防止溶液中有硝酸銀,因為若先加Bacl2,若遇到硝酸銀髮生反應也有不溶於酸的白色沉澱AgCl,先加HCl,鹽酸裡有cl(-),可以先判斷出來溶液中是否有Ag(+),如果沒有沉澱說明沒有銀...
0)組份濃度: 100 mM Tris-HCl,10 mM EDTA 配製量: 1 L 配製方法:1...
可採用石墨冷凝器利用深井水或自來水間接冷卻,廢氣溫度降到零點以下,氯化氫冷凝下來,廢氣中的水蒸氣也冷凝下來,形成10 %~20 %的鹽酸,此法很難除淨氯化氫氣體,一般僅作為處理高濃度氯化氫氣體的第一道淨化工藝,再與其他方法組合,可得到較滿意...
它是屬於酸而不屬於鹽,金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物叫鹽,但鹽酸中的陽離子是氫離子而不是金屬陽離子,所以不能叫鹽,它有具有酸的通性,鹽酸僅是俗稱而已,化學名稱為氫氯酸...
00mL上述試液於25mL錐形瓶中,加酚酞1滴,用鹽酸溶液滴定至溶液由紅色恰好褪為無色,記下所消耗HCl標準溶液的體積V1,再加入甲基橙指示劑1滴,繼續用鹽酸溶液滴定溶液至由黃色恰好變為橙色,所消耗HCl溶液的體積記為V2,平行測定3次,計...
只有將它溶於水才能產生大量氫離子,體現出酸的性質,金屬與鹽酸反映主要是與氯化氫反映,與水沒一點兒關係,因此鹽酸在反應用HCL表示,其實鹽酸沒有具體方程式...
鹽酸還有許多小規模的用途,比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品新增劑、除水垢試劑、皮革加工...
CuCl2的溶質不僅有CuCl2,還有HCl,因為在pH=7的條件下,Cu2+就會自動結合H2O電離的OH-,產生Cu(OH)2沉澱了,而且此沉澱溶於鹽酸的速率奇慢無比,處理起來十分麻煩...