使用者8924296393647402019-11-26 23:42:12

多元弱酸的酸式酸根，既可電離顯酸性，又可水解顯鹼性。 若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性，若水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性。 電離大於水解的一般是較強的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。 水解大於電離的一般是較弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。 1．鹽類的性質 這是影響鹽類水解的內在因素，組成鹽的酸或鹼越弱，其鹽的水解程度就越大，鹽溶液的鹼性或酸性越強。 例如：Na2SO3與Na2S，若溫度和物質的量濃度相同時，因Na2S對應的弱酸（H2S）較Na2SO3對應的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的鹼性越強，又如：MgSO4和Fe2（SO4）3對應的弱鹼的強弱不同，Mg（OH）2的鹼性比Fe（OH）3強，所以鹽MgSO4和Fe2（SO4）3比較，Fe2（SO4）3溶液酸性較強。 2．鹽溶液的濃度： 稀釋溶液可以促進水解，向右移動，水解的百分率增大；若增大鹽的濃度，水解平衡雖然向右移動，但水解百分率反而下降。 如：配製FeCl3溶液時，為了防止FeCl3水解，配製出的溶液一般是飽和溶液，這樣水解的程度小，避免產生渾濁現象。 注意：飽和FeCl3水解程度雖然小，但其溶液呈酸性，而稀釋時，其水解程度雖增大，但因本身濃度減小，其酸性反而增大了。 3．溫度 鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度可促進鹽的水解，使水解平衡向右移動，水解百分率增大。 例如：FeCl3溶液加熱，其溶液顏色加深且逐漸變渾濁，最終出現沉澱，但其溶液的酸性因水解程度增大而增強。 又如：0。1mol/L的Na2CO3溶液，在室溫時加入酚酞，溶液呈淺紅色，加熱時，溶液的紅色逐漸加深，鹽的水解程度增大了，溶液的pH增大了。 4．溶液的酸鹼性 組成鹽的離子能與水發生水解反應，向鹽溶液中加入H+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解，向鹽溶液中加入OH—，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。 如：配製FeCl3溶液時，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；加入H+時，其濃度增大，平衡向右移動，Fe3+水解程度減小了，如果加入OH—，H+與OH—反應，使H+濃度下降，溶液中的平衡向右移動，促進Fe3+水解，會出現沉澱。 規律：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解， 加酸鹼抑制或促進水解。

使用者34168904487692020-03-22 17:25:46

這個問題是指同一種離子存在電離和水解的情況，如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在電離和水解兩種平衡。電離程度大於水解，溶液呈酸性。而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中，水解大於電離，溶液呈鹼性。

對於一元弱酸。只存在電離平衡。

還有一種情況是：同濃度的弱酸和它的鈉鹽溶液，一般地是電離大於水解，溶液呈酸性。但也有例外，如同濃度的HCN-NaCN溶液顯鹼性，是水解大於電離的。