因為強酸都是強電解質,一個溶液呈酸性是由於溶液中氫離子的濃度是高於氫氧根離子的濃度的,準確的來說,酸的電離能力越強,那麼本身電離出的氫離子的濃度越高,相對來說氫氧根的濃度就越低(溫度一定,水的離子積常數一定),那麼呈現的酸性越強...
鹼溶液和鹼性溶液並非一回事,鹼溶液是鹼的水溶液,組成中均含有氫氧根,而鹼性溶液除了是鹼外,還可能是鹽溶液,因為某些鹽溶液也可呈鹼性,如碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打和碳酸氫鈉俗稱小蘇打水溶液也呈鹼性,PH值大於7...
這個反應不發生,無法生成新的物質...
用電來分解水分解水可以用直流電電解,在正極上產生氧氣,負極上產生氫氣,水會少量電離形成帶正電的氫離子和帶負電的氫氧根離子...
如:碳酸鈉水解碳酸根+水==(可逆)碳酸氫根+氫氧根碳酸氫根+水==(可逆)碳酸+氫氧根注:不可將此水解方程式寫成碳酸根+2水==(可逆)碳酸+2氫氧根水的離子積常數,簡稱水的離子積,是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關係的常數...
碳酸氫根奪水裡的H 變成碳酸 剩下了氫氧根使溶液顯鹼性 此時加硫酸銅 銅離子與氫氧根結合生成氫氧化銅 消耗了氫氧根 使碳酸氫根進一步水解 剩下了更多的氫氧根 繼續與銅離子結合 到飽和後開始出沉澱 是氫氧化鈉與硫酸銅的反應...
鎂離子與哪些陰離子結合會產生沉澱檢驗離子需要加一種試劑只可能產生一種沉澱(或氣體),銀離子會和所有三種陰離子反應產生沉澱,所以肯定最後放...
當然這個反應氯化銨溶液相對於氫氧化鎂應該是大量的,畢竟要有足夠多的銨根離子來保證“銨根加氫氧根生成一水合氨”的可逆反應正向進行...
銅離子與氫氧根離子結合生成藍色絮狀沉澱,開始因為量少可能顏色淺,溶液中沉澱前是水合銅離子的顏色,銅離子沉澱下去,濃度減小,溶液藍色逐漸變淺了...
醇羥基的酸性按伯、仲、叔醇的順序減弱,因此,在-OH鍵斷裂的反應中,其反應速度依次下降,在R—OH鍵斷裂反應中,叔醇的反應速度比伯、仲醇快,在控制下,伯醇氧化成醛(但用較強的氧化劑會使生成的醛轉化成羧酸)...
鹼的作用就是氫氧根與這些氧化物三價Al配位溶解使得Al金屬暴露以繼續反應...
而對於工業廢水等比較極端的情況,應該是鹼度越高,硬度越低,但是不會低於這些金屬的氫氧化物最低溶解度...
因為漂白水是呈鹼性的,而大多的植物需要酸性的土壤環境,所以說漂白水倒進菜地會對菜的生長受到影響...
鹽酸是氯化氫氣體溶於水得到的,它是強電解質,在水中能夠完全電離HCl=H⁺+Cl⁻鹽酸溶液中的水是弱電解質,它能夠微弱電離H₂O≒H⁺OH⁻因為溶液中的氫離子濃度(題目中告知pH為2,可以得出溶液中的氫離子濃度是10⁻²mol/L)與氫氧根...
水的離子積常數等於氫離子的濃度乘以氫氧根的濃度,加入酸,水中的氫離子濃度增加,由於酸的作用,所以水的電離減弱,但氫離子的濃度和氫氧根的濃度的乘積不變,加入鹼和這情況類似...
氫通常的單質形態是氫氣...
這個取代反應具體來說也就是溶液裡面的氫氧根發生了取代,由於氫氧根離子的親和性比水強烈一些,所以才會對待鎮定的碳進行攻擊,其實從本質上來講,氫氧化鈉水溶液加熱的取代反應,其實都是和水反應生成了醇和酸...
電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼...
氫氧根(OH-)是一種化合價為-1價的根,能和氫離子(H+)結合成水分子,遇銨根離子(NH4+)生成氨氣和水,遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼...