使用者95962939378142019-10-06 11:26:14

氫氧化鎂電離產生少量的鎂離子和氫氧根，氯化銨完全電離生成銨根和氯離子。然後銨根和氫氧根結合為一水合氨，氫氧根減少促使了氫氧化鎂的電離。累計的過程中，氫氧化鎂就算是溶解在氯化銨溶液中了。

對於題主所提到的銨根水解的問題，我認為是這樣的：

在加入氫氧化鎂之前，銨根水解，但畢竟是極少部分，溶液中還是大部分的銨根和少量的氫離子。加入氫氧化鎂之後氫離子會立刻和氫氧根反應，達到水的離子積。而銨根是否繼續水解呢？銨根水解的本質是什麼，是銨根結合了氫氧根，生成一水合氨，氫氧根減少促使了水的電離。此時溶液中有氫氧化鎂電解出來的氫氧根，為什麼非得去搶水的呢？所以應該是銨根結合氫氧根促使氫氧化鎂溶解。當然這個反應氯化銨溶液相對於氫氧化鎂應該是大量的，畢竟要有足夠多的銨根離子來保證“銨根加氫氧根生成一水合氨”的可逆反應正向進行。

瀟灑2022-02-03 11:13:38

因為兩個都是固體，如果在常溫下，氧化鎂和水的反應進行的很緩慢，幾乎可以說是不反應，原因如下：

1、氧化鎂和水反應生成的氫氧化鎂是難溶於水的物質，它包裹在氧化鎂的表面，抑制了氧化鎂和水的進一步反應。

2、化學反應的速率和溫度密切相關，通常的化學反應中，溫度越高，反應速率也就越高。