使用者38707525213292021-11-28 06:18:18

鹽酸是氯化氫氣體溶於水得到的，它是強電解質，在水中能夠完全電離

HCl=H⁺+Cl⁻

鹽酸溶液中的水是弱電解質，它能夠微弱電離

H₂O≒H⁺OH⁻

因為溶液中的氫離子濃度（題目中告知pH為2，可以得出溶液中的氫離子濃度是10⁻²mol/L）與氫氧根離子濃度的乘積是10⁻¹⁴，可以知道氫氧根離子濃度是10⁻¹²mol/L。

而氫氧根離子只能來源於水的電離，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度又必然相等。所以，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度都是10⁻¹²mol/L。

朝氣蓬勃的鈴鐺2021-11-28 06:06:59

常溫下（25℃）水溶液的電離平衡常數KW=10的負十四次方=氫離子濃度×氫氧根離子濃度。

現在已知PH=2，也就是氫離子濃度為10的負2次方，代入公式可得氫氧根離子濃度為10的負12次方。

在鹽酸溶液中，氫氧根離子的來源只有水，那麼這10的負12次方的氫氧根離子的來源全部是水，

水電電離方程是H2O=（H+）+（OH-），

就是說水會電離出等量的氫離子和氫氧根離子，

現在知道水電離的氫氧根離子為是的負12次方，

那麼水電離出的氫離子當然就是10的負12次方。