乙醇與水反應方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,化學方程式也稱為化學反應方程式,是用化學式表示化學反應的式子...
熱化學反應中,更傾向於生成熱力學穩定的化合物,但光化學反應則是由吸收了光後形成的激發態反應物決定的,而非產物...
“量”的含義:從宏觀看,每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應生成36份質量的水,即氫氣跟氧氣反應時的質量比為1:8,從微觀看,氫氣、氧氣和水都是由分子構成的,因此,這個化學方程式還表示了每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2個水分子...
由於化學反應中多多少少存在一些可逆反應,因此當達到平衡時基本上不會再有變化,也就是說利用率不在升高,自然不能到100%...
複分解反應時, 反應物可以全是液體(溶液),這類反應相當多...
上式中,a為反應開始時反應物的濃度,c為t時刻時的反應物濃度,k即為速率常數,單位為時間單位的負一次方,如s-1,min-1或h-1,d-1等...
相同的反應物可以生成不同的生成物,可能是如下三種情況:①條件不同產物不同:如鈉和氧氣,常溫生成氧化鈉,高溫生成過氧化鈉②滴加順序不同產物不同:如向氯化鋁中滴加NaOH,先產生白色沉澱(Al(OH)3),後沉澱消失向NaOH中滴加氯化鋁,開始...
一般只有在常溫常壓下為氣態的並且反應物中沒有氣體參加的才需要標明氣體符號...
一般來說,當反應物中有氣體參加反應而生成的氣體,後面就不需要標註向上的箭頭,而反應物中有固體的沉澱參與反應,而生成的固體沉澱後面就不需要加將下的沉澱符號在化學反應的過程當中,如果反應物中沒有氣體反應後生成氣體,要有氣體符號,即向上的箭頭...
產率是指消耗的反應物與總反應物的比值,而催化劑只改變反應速率~~不改變產率,你 說 的“但如果把產率理解為單位時間的產量,不就有影響了嗎”不對以為單位時間內產量多了是 建立在你多投料的基礎上的,所以比值不變 改變產率的因素 有溫度壓強和濃度...
化學方程式中氣體和沉澱符號比如說 氣體和氣體反應生成固體 那麼要打沉澱符號嗎不需要,沉澱和氣體箭頭一般標在生成物旁,反應物不需要標但是如果反應物中本來已經有氣體了,那麼即使生成物中有氣體也不要加氣體箭頭沉澱一般產生在溶液中,你看沉澱都是三...
環境中的非均相催化過程,如大氣中的二氧化硫在與顆粒物表面上含有的錳、鐵等金屬離子接觸時,會發生催化氧化作用而生成硫酸鹽...
能壘萊垍頭條在受動力學限制的化學反應中,活化能Ea為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差...
此外,有機反應方程式即使配平了也用“→”化學方程式中,等號讀成“反應生成”,向上箭頭表示原反應物由固或液態生成氣態物質,向下箭頭表示原反應物由液或氣狀態生成固態物質...
如果你知道未反應的量也就是剩餘的量為X,總量為z 公式應該為: 轉化率=(z-x)/z 如果你知道反應了的量y,那麼公式為: 轉化率=y/z 文字表達為反應的量除以總量...
反應物酯類物質和水發生反應生成羧酸和醇的一個過程,是可逆反應...
放熱反應:燃燒,緩慢氧化,大多數化合反應,活潑金屬與水或酸的反應,酸鹼中和反應 吸熱反應:還原性物質與氧化物反應(如炭與水,碳與二氧化碳,氫氣還原氧化銅等的反應),氫氧化鋇與氯化銨的反應,大多數分解反應,弱電解質的電離,水解反應 放熱:反應...
萊垍頭條攪拌的攪帶有手動的意思,因為它是提手旁,絞只是單純的強調一個交織在一起的狀態...
擴充套件資料:化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質,而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比...
反應熱計算公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即發生1mol反應,產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差...