這個描述似乎就是狀態函式的定義,要說它對吧,反應熱明顯是熱不屬於狀態函式,要說錯吧,Qp又確實等於△H(有限定情況,在某些情況下Qp和△H的聯絡不是等於),而△H是狀態函式,數值上幾個反應的始末狀態能量變化相加減是符合蓋斯定律的...
它是由俄國化學家Germain Hess發現並用於描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關,因而被稱為赫斯定律...
反應熱是在一定反應條件(但究竟何種條件不規定就不清楚)的熱效應,可以是吸熱也可以是放熱(不過有些情況下,就是指反應的放熱量)...
知識拓展:在稀溶液中,酸跟鹼發生中和反應生成1mol液態水時的反應熱叫做中和熱.1...
4KJ/mol程表現的是完全反應的反應熱 也就是說 生成2molNH3的反應熱或反應1molN2,3molH2的反應熱...
反應熱計算公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即發生1mol反應,產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差...