yaq20007252021-01-14 03:00:36

活化能是反應物從初始的狀態到能夠參加反應所需要的能量，一般說需要多少能量，或活化能是多少。而能壘表示上述概念的一種障礙性概念，比如克服能壘，或畫成圖的形式給出。

活化能

分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能。活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。

能壘萊垍頭條

在受動力學限制的化學反應中，活化能Ea為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差；而能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差。