鰲䒂2022-01-20 14:23:11

反應熱用Qp表示，定義為恆壓條件下，只能做膨脹功，反應前後溫度相等。（例如敞開系統滿足恆壓和等溫條件）。透過推到可以知道Qp=△H。蓋斯定律中描述到一個反應的反應熱只與反應的始末狀態有關，與路徑無關。這個描述似乎就是狀態函式的定義，要說它對吧，反應熱明顯是熱不屬於狀態函式，要說錯吧，Qp又確實等於△H（有限定情況，在某些情況下Qp和△H的聯絡不是等於），而△H是狀態函式，數值上幾個反應的始末狀態能量變化相加減是符合蓋斯定律的。

然而反應熱確實不是狀態函式，這裡其實涉及到的是一種化學思想，即將難以描述的過程變化量在一定條件下可以用狀態量表示。反應熱它的限定條件使得它可以和焓變聯絡起來，換句話說如果改變反應熱條件，可以做非膨脹功，如電功，那麼由於功是一個過程量，此時的熱即不是狀態函式，也不能再和焓變建立聯絡。

使用者34784727009944612019-09-17 19:09:22

反應熱不是狀態函式，恆壓反應熱與焓變相等，但也不是狀態函式。