元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強...
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度...
鍅是電負性最小的元素(0...
當主量子數增加時,原子軌道變大,原子的外層電子將處於更高的能量值(能量值只能取確定的、分離的值,這些能量值稱為能級),因此受到原子核的束縛更小...
首先,這兩者沒直接關係,電離能是氣態原子測出來的,電負性是從共價化合物中測出來的...
電負性,氧大於氫大於矽...
04,硫原子的電負性為2...
熔點在1100℃以上,不溶於水、乙醇,950℃時,開始發生歧化反應,生成四氟化鈦與鈦...
雖然氟的電負性比氯的電負性大, 在這裡就是因為氟的電負性太大, 原子核對外層電子吸引太強,使得原子半徑太過於小,使得遮蔽作用較氯要大得多...
H是非金屬,位於元素週期表中第一週期第一主族,原子半徑小,電負性不是太小...
電負性是元素原子吸引電子的能力,電離能是氣態原子失去電子克服原子核的引力而所需能量,分為I1、I2、I3等...
化學鍵:指物質中結合原子或離子的強烈作用,一般分為共價鍵、離子鍵和金屬鍵 氫鍵:由於氫原子與某非電負性很大的原子以共價鍵相連,使得它幾乎成為裸露的質子,並與另一個電負性大並有孤對電子的原子形成一種特殊的作用,表達方式為X—H——Y(一般的X...
資料主要來源於鮑林的《The Nature of the Chemical Bond》...