使用者8924193093153252020-02-29 02:12:21

實驗］因為固體全部溶解可判斷該固體是氧化銅，與硫酸反應會生成硫酸銅的藍色溶液；（1）從金屬活動性順序以及酸的性質分析判斷；（2）氫氣是可燃性氣體不能與氧氣或空氣混合否則點燃火加熱時易發生爆炸；（3）①利用4。0g氧化銅中銅元素的質量，結合元素守恆的知識判斷紅色物質的成分即可；②依據氧化銅能與稀硫酸反應生成藍色溶液進行分析探討即可；③類比氫氣還原氧化銅的反應方程式對氫氣還原氧化亞銅的方程式進行書寫即可；解答：解：［設計實驗］因為碳不能與稀硫酸反應，所以固體全部溶解可判斷該固體是氧化銅，氧化銅與硫酸反應會生成硫酸銅和水並形成藍色溶液；（1）鐵的活動性較弱製取氫氣較慢，鎂的活動性較強制取氫氣速度較快，濃鹽酸易揮發會導致製取的氫氣不純，只有鋅與稀硫酸製取的氫氣較純淨且速度適宜實驗；（2）氫氣是可燃性氣體不能與氧氣或空氣混合否則點燃火加熱時易發生爆炸，所以實驗開始時，應先通入一會兒氫氣以排淨裝置內的空氣，防止爆炸的產生；（3）①利用化學式的計算可知4。0g氧化銅中銅元素的質量等於4。0g×6464+16=3。2g，依據元素守恆的知識可判斷紅色物質的成分中含有的銅的質量也應是3。2g，所以第二次生成的紅色物質是銅，第一次有氧化亞銅生成；②因為氧化亞銅能與稀硫酸反應可生成藍色的硫酸銅溶液而銅不能，所以用產物與稀硫酸反應可判斷分析結果的準確性；③類比氫氣還原氧化銅的反應方程式對氫氣還原氧化亞銅的方程式是：2CuO+H2 加熱 。 Cu2O+H2O；故答案為：（1）藍色； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O