pH=pK+lg(電子受體/電子供體)以一元弱酸為例,其在水中的解離平衡式為:當向體積為濃度為的酸溶液加入體積為V濃度為的強鹼(如NaOH)溶液時,根據同離子效應,忽略弱酸電離出的,則溶液中的整理可得:解離常數意義解離常數(pKa)是有機化...
46沒有乙烯酸這種化合物酸性強弱乙二酸>鄰苯二甲酸>對苯二甲酸>甲酸>苯甲酸>乙酸...
9),因此,乙酸乙酯與乙醇鈉作用所形成的負離子在平衡體系是很少的,頭條萊垍但由於最後產物乙醯乙酸乙酯是一個比較強的酸,能與乙醇鈉作用形成穩定的負離子,從而使平衡朝產物方向移動...