使用者12970410123010862020-04-01 05:44:30

臭氧的中心氧原子採取sp2雜化，一對孤電子對佔據一個sp2雜化軌道，另外2個電子分別於另外兩個氧原子形成兩個δ鍵，其中參與雜化的軌道形成一個平面結構，另外一個未參與雜化的軌道pz軌道垂直於該平面，分別於另外兩個氧原子的兩個pz軌道形成離域π鍵。

（1能量近似原則2滿足最大重疊原則3對稱性匹配原則3）因為都是氧原子，所以滿足能量近似；行為都垂直於分子平面，所以滿足對稱性匹配原則；根據最大重疊原則，中心原子未參加雜化的軌道有2個電子，兩個配位氧原子pz軌道分別含一個單電子，所以透過線性組合成三個軌道（一個成鍵軌道一個非鍵軌道，一個反鍵軌道），形成3中心4電子鍵，平均每兩個氧原子鍵級為1。5小於氧分子的2鍵級，所以不穩定。其中中心氧原子的氧化數為+4，所以臭氧又可以寫成（O4+）（O2-）2。臭氧的氧氧鍵有極性，所以整個分子是極性分子。π鍵中2個電子在成鍵軌道，2個電子在非鍵軌道，故沒有單電子，整個分子磁矩為0。