使用者66043781072502022-01-21 18:14:03

2 KMnO4 ==加熱== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

分解產物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣

分解產物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學式不好打出來

KMnO4的熱分解過程，是一個高價錳將-2價氧氧化為氧氣逸出，同時高價錳自身逐漸被還原為較低價錳的過程。

錳元素變價很多，+6價錳含氧酸鹽（例如K2MnO4）和+5價錳含氧酸鹽（例如K3MnO4）在幹態（無水）條件下都有一定的穩定性，MnO2也微顯兩性，幹態下也能形成+4價錳含氧酸鹽，例如K2MnO3，可看作K2O·MnO2。

因此，KMnO4的分解，隨著溫度逐漸升高，大致趨勢是+7價錳被還原的價態越來越低，例如，240攝氏度左右KMnO4的分解反應主要是：

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

KMnO4較低溫度分解產物中含有K2MnO4是可以透過實驗驗證的，將少量KMnO4晶體（0。5g左右）放在乾燥較大試管中，用酒精燈加熱一段時間，待晶體全部變成黑色粉末狀，將黑色粉末倒進50ml 5%—10% NaOH溶液中，稍加攪拌，溶液即變成美麗的深綠色（錳酸根離子的顏色），注意溶解黑色粉末要用較濃的NaOH溶液，不能用水，否則錳酸根離子會歧化，又得到高錳酸根離子，溶液會變成紫色。

繼續升高溫度，分解反應主要可能是：

3KMnO4 = K3MnO4 + 2MnO2 + 2O2↑

或者說K2MnO4（錳酸鉀）進一步分解，那麼錳酸鉀熱分解反應可寫作：

3K2MnO4 = 2K3MnO4 + MnO2 + O2↑

實驗室酒精燈加熱的反應條件下，反應一般可進行到生成K3MnO4這一階段，因此生成的氧氣量比僅考慮生成K2MnO4計算得到的理論量要大一些。

如果高溫加熱（500攝氏度以上甚至更高），可能得到K2MnO3或者說K2O·MnO2：

4KMnO4 = 2K2MnO3 + 2MnO2 + 3O2↑

如果溫度再高，MnO2也會分解得到Mn3O4、Mn2O3等，反應就更復雜了，例如可能有下列反應（僅為示意性的，不一定真正生成K2O）：

12KMnO4 = 6K2O + 4Mn3O4 + 13O2↑

實際上，上述一系列反應也僅是示意性的，不能完全表示出KMnO4的分解產物，由於錳元素的多變價，甚至在加熱溫度不太高的情況下，就會生成一些很複雜的化合物，例如K2Mn4O8（可看作K2O·Mn2O3·2MnO2）、KMnO2（可看作K2O·Mn2O3）等，自然界的“水鈉錳礦”組成和結構與K2Mn4O8可能有相似之處。一般來說，分解產物中不會有真正的K2O，K2O與+3價—+7價的錳氧化物在幹態下，通常都能結合生成鹽或者相當於“鹽”的複雜化合物。

如果KMnO4與含碳的還原劑混合燃燒，例如KMnO4與甘油反應自燃（注意安全！），或者將KMnO4與蔗糖混合（注意：千萬勿混合研磨！有燃燒爆炸危險！）再滴入甘油引燃，由於生成CO2，而CO2的酸性較強，則反應產物中生成K2CO3，同時生成Mn3O4、Mn2O3、MnO2等，溼潤的紅色石蕊試紙接觸燃燒煙霧後變藍，主要是K2CO3導致的。

芳草杭杭2021-07-23 12:27:08

高錳酸鉀加熱名化學方程讀作生一成錳酸鉀和二氧化錳如氧氣