使用者33025424797309102019-08-24 03:45:41

酸鹼溶液的PH計算方法：pH=-lg［H+］，［H+］表示溶液總氫離子的濃度（mol/L），計算pH只需要知道氫離子濃度即可。首先，水的離子積常數是10-14，所以：pH+pOH=14，氫離子濃度可以透過化學平衡常數關係算出來。其他的電離、水解方程式也是類似。

1。水的離子積KW= c（H+）·c（OH-） ，25℃時的中性溶液：c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1， KW=1×10-14。

2。溶液的酸鹼性與c（H ）、c（OH ）的關係：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

鹼性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小， pH溶液酸性越強，pH越大，溶液鹼性越強

pH每增大一個單位，c（H+）就減小10倍， pH減小一個單位， c（H+）就增大10倍，若pH改變n個單位，就改變10n倍。

pH的範圍通常是0~14，即一般適用於c（H+）≤1mol/L-1 c（OH-） ≤1mol/L-1 溶液，若濃度太大，直接用濃度c（H+） 或c（OH-）表示溶液酸鹼性。

例1、常溫下，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀釋了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋後溶液的pH。

分析：pH→C（H+）→C（OH-）→ C（OH-） ′→C′（H+） →pH’。所以pH：8→10

例3、計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質的量濃度及溶液中OH 的物質的量濃度。

分析：C（H2SO4）=5×10-3，C（OH-）=1×10-12。

如果是酸溶液，就計算氫離子，然後，利用氫離子濃度的負對數，求PH，如果是鹼溶液，就計算氫氧根，再根據離子積，求氫離子，再求PH如果是混合的酸鹼溶液，先計算哪一個是過量的，過量的是什麼性，就按什麼來計算。酸或鹼無限稀釋pH≈7