mocha小可愛啊2021-11-21 08:28:39

我們說熱力學能和焓只與溫度有關，是對於無化學變化、無相變化的理想氣體體系中，發生純的p、V、T變化。該結論不適用於化學變化，或相變化過程。摩爾數一定的理想氣體的內能和焓只跟溫度有關，熱容只跟氣體本身有關。對於理想氣體，熱力學能u和焓h僅僅是溫度t的函式。對於實際氣體，還和體積有關（因為此時考慮分子間的位能）。熱容分為定容熱容和定壓熱容且cp-cv=nr。熱容與溫度有關，但在一定範圍內可以認為熱容是個僅僅與物質性質有關的常數。

肥妹變肥婆2021-11-11 22:46:00

熱力學能指的是內能嗎，給些公式給你（都是微分的形式）dU（內能）=CvdT，，Cv是內能關於溫度的偏導數，固定體積，本來後面還要加一項內能關於體積的偏導數，但對於理想氣體而言，後一項為零所以內能只是溫度的函式而焓就要複雜一點了dH=d（U+pV）=dU+pdV+Vdp，而dU=dq+dw=dq-pdV所以dH=dq+Vdp=CpdT+Vdp所以焓不只是溫度的函式

抖音新人2021-11-10 18:52:12

我們說熱力學能和焓只與溫度有關，是對於無化學變化、無相變化的理想氣體體系中，發生純的p、V、T變化。該結論不適用於化學變化，或相變化過程。