使用者4520775150312021-08-09 23:34:56

碘化氫是鹵素氣態氫化物中最不穩定、還原性最強、水溶液酸性最強的。它用於製備碘化物和用作有機反應中的還原劑；很稀的氫碘酸用於醫藥。化學式HI。有刺激性臭味的無色氣體；熔點-50。8℃，沸點－35。38℃，氣體密度5。66碘化氫克／升（0℃）。300℃時明顯分解為氫和碘，1000℃時分解率達33％。碘化氫在水中的溶解度很大，在1大氣壓和20℃下，溶解度可達57％。碘化氫具有還原性。將水滴加在碘和磷的混合物或碘化磷上，都能製得碘化氫： 2P+3I2+6H2O─→2H3PO3+6HIPI3+3H2O─→H3PO3+3HI碘化氫的水溶液叫氫碘酸。在1大氣壓下，57％的氫碘酸在127℃時沸騰而不改變其組成，是共沸物。氫碘酸是強酸，還原性比鹽酸和氫溴酸強。它用於製備碘化物和用作有機反應中的還原劑；很稀的氫碘酸用於醫藥。

是虎皮貓大人2022-01-07 10:26:42

這個主要是考慮碘離子和氯離子的電負性，由於碘的原子半徑比氯原子大，因此，碘離子吸引電子的能力比氯離子弱，因而，氫離子擺脫碘離子更加容易。又因為酸性與氫離子的活性有關。因而氫碘酸酸性更強。碘對氫離子的束縛最弱，氫離子最易電離，所以氫碘酸的酸性非常強。

朝氣蓬勃的鈴鐺2022-01-07 10:23:39

一般而言HI》HBr》HCl

因為半徑I>Br>Cl，所以比較容易失電子，又給氫離子能力越強酸性越強所以HI強。

同理HF就比較弱。

至於非金屬性一般討論的是最高價氧化物水化物，比方HClO4>HBrO4>HIO4。