設100ml水樣溶液中H+的濃度為 xmol/l 用0。1mol/L的NaOH滴定至橙黃色為止,記錄NaOH消耗的體積為 yml 根據酸鹼中和反應有: 100mL*10^(-3) * xmol/l = ymL * 10^(-3) * 0。1mol/l 即:x = y * 10^(-3) 由PH的定義,求x的負對數( PH=-log(H+的濃度) )即可。
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