亞硫酸鈉水解常數?
使用者929568543348 發表于 旅遊2022-06-11
應該是這個:Na2SO3 +H2O《=====》NaHSO3+N
2na2so3+o2=2na2so4 2na2so3+cl2=2naso3+2nacl
(1) HSO3- + H2O <==> H2SO3 + OH-
(2) K(水解)== [ H2SO3] [ OH-]/[HSO3-] == [ H2SO3] [ OH-][H+]/[HSO3-] [H+]
(3)K(水解)== [ H2SO3] [ OH-][H+]/[HSO3-] [H+]
(4)[ OH-][H+] ==Kw [ H2SO3] /[HSO3-] [H+] ==1/Ka1
亞硫酸鈉是弱酸強鹼鹽。
多元弱酸鹽的水解是分步進行的,且第一步遠大於第二步,就像多元弱酸的電離一樣。
SO32- + H2O =可逆= HSO3- + OH-
HSO3- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-