使用者19303710091003182020-01-12 12:14:47

紅色Fe（SCN）］2+（血紅色）；Cu2O（磚紅色）；Fe2O3（紅棕色）；紅磷（紅棕色）；液溴（深紅棕色）；Fe（OH）3（紅褐色）；I2的CCl4溶液（紫紅色）；MnO4-（紫紅色）；Cu（紫紅色）；在空氣中久置的苯酚（粉紅色）。

2。橙色：溴水；K2Cr2O7溶液。

3。黃色：AgI（黃色）；AgBr（淺黃色）；K2CrO4（黃色）；Na2O2（淡黃色）；S（黃色）；FeS2（黃色）；久置濃HNO3（溶有NO2）；工業濃鹽酸（含Fe3+）；Fe3+水溶液（黃色）；久置的KI溶液（被氧化成I2）

4。綠色：Cu2（OH）CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4。7H2O；Cl2（黃綠色）；F2（淡黃綠色）；Cr2O3

5。藍色：Cu（OH）2；CuSO4。5H2O；Cu2+的水溶液；I2與澱粉的混合物。

6。紫色：KMnO4（紫黑色）；I2（紫黑色）；石蕊（pH=8——10）；Fe3+與苯酚的混合物。

7。黑色：FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉。

8。白色：Fe（OH）2，AgOH，無水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg（OH）2，

Al（OH）3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，絕大部分金屬等。

一、單質絕大多數單質：銀白色。

Cu紫紅O2無Au黃S黃B黃或黑F2淡黃綠C（石墨黑Cl2黃綠C（金剛石）無Br2紅棕Si灰黑I2紫黑H2無稀有氣體無P白、黃、紅棕。

二、氫化物LiH等金屬氫化物：白NH3等非金屬氫化物：無

三、氧化物大多數非金屬氧化物：無主要例外：NO2棕紅N2O5和P2O5白N2O3暗藍ClO2黃

大多數主族金屬的氧化物：白主要例外：Na2O2淺黃PbO黃K2O黃Pb3O4紅K2O2橙Rb2O亮黃Rb2O2棕Cs2O橙紅Cs2O2黃大多數過渡元素氧化物有顏色MnO綠CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3紅棕HgO紅或黃Cu2O紅V2O5橙

四、氧化物的水化物大多數：白色或無色其中酸：無色為主鹼：白色為主主要例外：CsOH亮黃Fe（OH）3紅褐HNO2溶液亮藍Cu（OH）2藍Hg（OH）2桔紅

五、鹽大多數白色或無色主要例外：K2S棕黃CuFeS2黃KHS黃ZnS白Al2S3黃Ag2S黑MnS淺紅CdS黃FeS黑棕SnS棕FeS2黃Sb2S3黑或橙紅CoS黑HgS紅NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黃Na3P紅FeSO4·9H2O藍綠NaBiO3黃Fe2（SO4）3·9H2O棕黃MnCl2粉紅Fe3C灰MnSO4淡紅FeCO3灰Ag2CO3黃Fe（SCN）3暗紅Ag3PO4黃CuCl2棕黃AgF黃CuCl2·7H2O藍綠AgCl白CuSO4白AgBr淺黃CuSO4·5H2O藍AgI黃Cu2（OH）2CO3暗綠鹽溶液中離子特色：NO2-淺黃Cu2+或［Cu（H2O）4］2+藍MnO4-紫紅［CuCl4］2-黃MnO42-綠［Cu（NH3）4］2+深藍Cr2O72-橙紅Fe2+淺綠CrO42-黃Fe3+棕黃非金屬互化物PCl3無XeF2、XeF4、XeF6無PCl5淺黃氯水黃綠CCl4無溴水黃—橙CS2無碘水黃褐SiC無或黑溴的有機溶液橙紅—紅棕SiF4無I2的有機溶液紫紅

六．其它甲基橙橙CXHY（烴）、CXHYOZ無（有些固體白色）石蕊試液紫大多數鹵代烴無（有些固體白色）石蕊試紙藍或紅果糖無石蕊遇酸變紅葡萄糖白石蕊遇鹼變藍蔗糖無酚酞無麥芽糖白酚酞遇鹼紅澱粉白蛋白質遇濃HNO3變黃纖維素白I2遇澱粉變藍TNT淡黃Fe3+遇酚酞溶液紫

焰色反應Li紫紅Ca磚紅Na黃Sr洋紅K淺紫（透過藍色鈷玻璃）Ba黃綠Rb紫Cu綠稀有氣體放電顏色He粉紅Ne鮮紅Ar紫

1、常見的是無色溶液。

2、溶液有沒有顏色，關鍵看溶質電離出的離子有沒有顏色。

3、常見的陰離子是無色的。

4、陽離子中，有顏色的，你只要知道：

——-銅離子——-藍色、淡藍色、綠色（與濃度、陰離子有關係）如：硫酸銅溶液——-藍色；氯化銅溶液——-綠色（濃）等等，遇到的話，答藍色即可。

————-鐵離子——-黃色、棕黃色，

————-亞鐵離子——-淺綠色。