智者老陳2019-08-05 17:35:07

銅逐漸溶解，有氣泡生成，產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。溶液冷卻後稀釋呈藍色。

反應方程式為Cu + 2H2SO4（濃）（加熱） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

副反應有5Cu+4H2SO4（濃）=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

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擴充套件資料

純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98。3%，其密度為1。84g·cm-3，其物質的量濃度為18。4mol·L-1。98。3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。

常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。

反應生成的氣體是二氧化硫，可以使品紅溶液褪色。實驗室經常用它來鑑別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白後的物質不穩定，在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。

濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到面板或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在面板上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害。