w無塵w2021-11-06 10:21:43

太弱的酸、特別是太弱而濃度又低的酸溶液不能用強鹼滴定。 強鹼滴定弱酸時， 滴定曲線上的突躍範圍不如滴定強酸時那樣大。

假設弱酸的濃度C=0。1mol/L，當C*Ka大於等於10^-8時，可以用強鹼標準溶液直接滴定。如果小於10^-8，則不能直接滴定，因為此時化學計量點的突躍範圍很小（PH值突變不明顯），無法透過指示劑的顏色突變來確定化學計量點。如：氫氰酸的Ka=6。2*10^-10，無法直接滴定，而乙酸的Ka=1。8*10^-5，可以用氫氧化鈉直接滴定。

mocha小可愛啊2021-11-05 21:27:52

因為滴定後生成的強酸弱鹼鹽（強鹼弱酸鹽）水解後呈酸（鹼）性

造成滴定不準

例如用1L 1mol/L的CH3COOH溶液剛好完全滴定NaOH溶液

如果不考慮生成的鹽的水解的話

OH-的濃度就是1mol

但由於水解後呈鹼性

所以有一部分乙酸用於中和這部分

所以測得的OH-濃度會偏大。