使用者92447479649992020-04-03 09:23:41

（1）因為氫氣不易溶於水，可以透過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內，根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進氣管是短管f；

（2）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其中的鋅的狀態保持不變，選擇不同質量分數的硫酸，看產生氫氣的快慢，因此可以選擇①③（都是鋅粒）或②④（都是鋅片）；

（3）透過①③（都是鋅粒，硫酸的質量分數不同），可以看出：硫酸的質量分數越大，反應速率越快；

透過②③（鋅粒和鋅片與質量分數相同的硫酸反應）可以看出：鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；

（4）從表格可以看出反應由慢到快然後逐漸減慢；因為隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小；

（5）鋅與硫酸反應的快慢還與溫度有關，如設計溫度對反應快慢的影響，具體的操作為：取質量相等的鋅粒分別放入兩隻試管中，然後分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．故答案為：

（1）根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 f．（2）①③或②④．（3）硫酸的質量分數越大，反應速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快． （4）由慢到快然後逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小． （5）溫度．