朝氣蓬勃的鈴鐺2022-01-20 19:56:08

高氯酸HClO4＞氫碘酸HI＞氫溴酸HBr＞氫氯酸HCl（鹽酸）＞硫酸H2SO4＞硝酸HNO3

酸的強弱是由酸本身的組成和結構決定的，表現在其電離能力的大小上。

1、無氧酸 中心元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，對氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強。例如，氫鹵酸的酸性：HF

2、含氧酸 含氧酸的酸性強弱情況比較複雜，主要有以下幾條規律：

（1）相同化合價的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強，其酸性越強。例如，次滷酸（HXO）酸性：HClO>HBrO>HIO；亞滷酸（HXO2）酸性：HClO2>HBrO2>HIO2；滷酸（HXO3）酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

（2）同種元素作中心原子，中心元素的化合價越高，酸性越強。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

（3）非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

（4）酸分子中不與氫原子相連的氧原子數目越多，酸性越強。美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，他把含氧酸用通式表示為（HO）mROn，其中n為非羥基氧原子（即不與氫相連的氧原子）的數目，n越大，酸性越強。

使用者99138907682472022-01-09 23:25:42

HCl，HBr，HI酸性依次增強，原因是這些分子在水的作用下，電離出氫離子的能力一次增強，源於化學鍵依次減弱；HClO4（高氯酸） ，HNO3， H2SO4 ，HCl ，HBr ，HI；

能夠給出質子的物質都是酸；凡是能夠接受質子的物質都是鹼。”由此看出，酸鹼的範圍不再侷限於電中性的分子或離子化合物，帶電的離子也可稱為“酸”或“鹼”。

若某物質既能給出質子，也能接受質子，那麼它既是酸，又是鹼，通常被稱為”酸鹼兩性物質“。

為了區別出酸鹼質子理論，有時會將該理論中的”酸“稱作”質子酸“，該理論中的”鹼“稱為”質子鹼“。

仔仔2022-01-09 19:22:25

六大強酸：硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、鹽酸（HCl）、高氯酸（HClO₄）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）

六大強酸的酸性強弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

九忱的小空間2021-08-08 12:10:40

酸性由高到底為：高氯酸氫碘酸氫溴酸硫酸鹽酸硝酸不過要說明的一點是，由於拉平效應，以上六種酸強度在水溶液中都被拉平到水合氫離子的強度，看不出差別來了。在酸性比水強的溶劑中才能比較出差別來