使用者40908411958782019-10-17 01:46:09

首先，指示劑選擇甲基橙或者酚酞，而不選擇紫色石蕊，因為紫色石蕊的變色範圍太寬，且顏色不容易辨別。在酸鹼中和滴定的過程中有一個滴定終點和反應終點。滴定終點是指指示劑變色的終點，反應終點指的是酸鹼恰好完全反應時的終點。一般要儘量的讓滴定終點和反應終點靠近。

所以如果最終反應物是呈中性的，則甲基橙和酚酞都可以，當然最好是選擇突變的顏色由淺入深，因為這樣更容易辨別滴定終點。

若最終反應物顯酸性，則選擇甲基橙；若最終反應物顯鹼性，則選擇酚酞。

用鹽酸滴氫氧化鈉：甲基橙和酚酞都可以（最好選甲基橙，滴在氫氧化鈉中，顏色由黃變橙）用氫氧化鈉滴鹽酸：甲基橙和酚酞都可以（最好選酚酞，滴在鹽酸中，顏色由無色變淺紅）鹽酸滴氨水：甲基橙；氫氧化鈉滴醋酸：酚酞。

如果是酸滴定鹼，用甲基橙；如果是鹼滴定酸，用酚酞。

茶芯兒0012022-02-13 17:08:57

強酸滴定強鹼可以用甲基紅指示劑，強鹼滴定強酸可以用酚酞指示劑。強酸滴弱鹼用甲基橙（黃變橙）或酚酞（紅變無色）。強鹼滴弱酸用酚酞無色變粉紅，注意變色範圍是8。2（粉紅）-10（紅）。

用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。

因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性，但也有特殊情況，如亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

風色殘陽2022-02-09 22:10:02

根據不同情況，酸鹼中和滴定選擇指示劑是不同的。

強酸強鹼之間的滴定，因為生成物基本上都是強酸強鹼鹽，PH接近中性，可以選擇接近中性的指示劑，比如石蕊指示劑（PH變色範圍為5。0-8。0），甲基紅指示劑（PH值由4。4-6。2）等。

強酸滴定弱鹼，因為終點時PH是酸性，需要選擇酸性指示劑，如甲基橙指示劑（PH值由3。1-4。4）。

強鹼滴定弱酸，因為終點時PH值呈鹼性，需要選擇鹼性指示劑，如酚酞指示劑（PH由8。2-10。0）。

還有一些滴定反應，需要非常準確的指示劑，此時可以選擇混合指示劑。