荊諍2021-01-22 12:18:43

除強酸強鹼鹽無水解反應外，根據酸鹼質子理論，其它各種鹽的水解反應，實質由是一種質子轉移反應，即酸鹼反應。在純水中，［H+］和［OH-］相等，呈中性，PH=7。

但加入鹽的離子和H+及OH-作用後使水中H+或OH-濃度發生改變，故多數鹽的溶液顯示出酸性或鹼性，PH≠7。

這種鹽的離子與水中H+或OH-作用生成難離解物質，使水中的［H+］或［OH-］發生改變的反應稱為鹽的水解。由於生成鹽和鹼強弱不同，水解後酸鹼性也有所不同，使得PH≠7。

一、強鹼弱酸鹽溶液的PH值

一元強鹼弱酸鹽溶液，例如NaOAc 溶液中：

NaOAc→Na++OAc－

Na+不與水電離出的OH-結合，它與溶液的酸鹼性無關。OAc－是HOAc的共軛鹼，與水作用放出OH-使溶液顯鹼性。

上式的平衡常數，也就是弱鹼的離解常數