家有小兔嘰2020-07-25 19:11:17

化學性質：

1、酸性

鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應；

鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和，產生食鹽；

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣；

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解。

2、還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣；

一些有氧化性的鹼和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

3、配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合；

銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

4、有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴；

氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴；

胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽；

胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。

物理性質：

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0。1mol/L，pH=1。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

擴充套件資料：

生活用途：

1，生物用途

人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0。5%），它能使胃液保持啟用胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。

2，日常用途

利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除鏽劑等日用品。

工業用途：

鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。