使用者1059844796042019-12-04 11:37:40

與電源正極相連的一邊產生氣體為氧氣。氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入氣體中，木條復燃，說明氣體為氧氣。電解水實驗是一個製取氫氣和氧氣的的組成實驗。實驗現象：試管內有氣泡，與電源正極（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1：2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）但在一般情況下，氫氣與氧氣的體積比值一般大於2：1，原因有下面兩種 ：1。氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶於水，氧氣不易溶於水（1L水30mL的氧氣）但一小部分氧氣溶於水，比值大於2：1。2。電極氧化消耗了一部分氧氣ρO2=1。429g/mL ， ρH2=0。089g/mL（其中氫，氧兩種分子數比值：2：1；氫氣，氧氣的質量比值：1：8；氫元素和氧元素的體積比：2：1）有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧一。上述實驗中發生的化學反應屬於分解反應。結論水由氫、氧兩種元素組成。（注意：電解水實驗是產生氫氣和氧氣，不能說水由氫氣和氧氣組成，兩者是不能相互交換的）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2：1，分子個數比2：1體積比為2：1 質量之比為1：8水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。化學反應前後，元素種類不變。在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。有時實驗結果不準確，原因如下：1、氫氣與氧氣在水中的溶解度不同；2、氣體在電解器壁上的附著程度不同；3、有副反應發生，消耗氧氣。