元氣豆漿932022-02-22 01:19:37

物理性質方面：

金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（遊離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。

金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0。534克/釐米3，20℃）、熔點最低的汞Hg為-38。87℃、而鎢的熔點高達3370℃。

化學性質方面：

金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子透過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO等。

金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成H2放出。

金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，後面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚整合金屬而析出。

青雲居士1312022-02-22 13:50:13

金屬的性質有：物理性質和化學性質

1、物理性質包括：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、延展性、導熱性、導電性等。

2、化學性質包括：a、在空氣中的反應；b、與酸的反應、c、與鹽溶液的反應；d、析氫吸氧腐蝕等。最明顯的就是還原性了，其次就是與氧氣反應生成金屬氧化物，有金屬活動性順序表，排在氫之前的元素能和酸反應生成氫氣，且還能置換出活動性弱的金屬，如鐵釘出銅

老胡楊102021-03-16 23:32:37

金屬的屬性是：通電後金屬內的自由電子朝一個方向移動，既金屬有導電的屬性。