使用者80886367862782021-07-28 15:30:30

一、化學反應的方向頭條萊垍

1。化學反應具有方向性，許多化學反應的正反應能自發進行，而其逆反應無法自發進行。萊垍頭條

2。自發反應：在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應。萊垍頭條

二、判斷化學反應方向的依據萊垍頭條

1。能量判據垍頭條萊

自然界中的自發過程，都有由能量較高狀態向能量較低狀態轉化的傾向；絕大多數放熱反應都能自發進行，且反應放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應越完全。萊垍頭條

反應的焓變是制約化學反應能否自發進行的因素之一。垍頭條萊

2。熵判據萊垍頭條

（1）熵萊垍頭條

用來度量體系混亂程度的物理量。熵值越大，混亂程度越大。符號為S。單位：J？mol-1？K-1。條萊垍頭

（2）熵值大小的比較萊垍頭條

同一種物質不同狀態時熵值大小為S（g）>S（l）>S（s）。條萊垍頭

（3）熵變：反應前後體系熵的變化，符號為ΔS。萊垍頭條

若發生變化後體系的混亂度增大，該過程的ΔS>0，反之，ΔS<0。垍頭條萊

（4）熵變與化學反應自發性關係萊垍頭條

ΔS>0，反應自發進行；ΔS<0，反應不能進行。化學反應的ΔS越大，越有利於反應自發進行。垍頭條萊

3。複合判據萊垍頭條

體系能量降低（ΔH<0）和混亂度增大（ΔS>0）都有促使反應自發進行的傾向，判斷反應的自發性必須綜合考慮反應的焓變和熵變。在恆溫、恆壓時：萊垍頭條

（1）當ΔH<0，ΔS>0時，反應自發進行。萊垍頭條

（2）當ΔH>0，ΔS<0時，反應不能自發進行。萊垍頭條

（3）當ΔH<0，ΔS<0時，反應在較低溫度下自發進行。萊垍頭條

（4）當ΔH>0，ΔS>0時，反應在較高溫度下自發進行。萊垍頭條