加浓氨水的作用是为了生成铜氨离子而铜氨离子是个稳定的络合物，一般条件下是不会与铁发生置换反应的，没有铜析出说明几乎所有铜离子都反应成了铜氨离子，所以说浓度合适了~~~；比较快的思路是假设25%氨水与稀氨水等体积混合，稀氨水稀到极限就是水了，25%的氨水与等体积水混合，由于水的质量比25%氨水质量大，混合后氨水质量分数一定小于125%25%氨水与等质量水混合后质量分数为125%，由此推得两种不同浓度的氨水等体积混合后质量分数小于二者和的一半稍微麻烦的法是。
NH3‘H20标准写法，高中要求NH4OH不标准写法，初中也可给对NH3；氨水，实质上溶质是NH3H2O，电离方程式是NH3H2O=NH4+ +OH现在溶液中加入NH3其实就是增加溶质NH3H2O，反应向正方向移动，溶液碱性更强了，我想你一定存在一种误区，就是溶质电离的越多，电离程度越大，其实不是这样的，电离程度是电离的溶质分子比上所有的溶质分子包括电离的和在水中的溶质分子，根据。
一水合氨 是纯净物 NH3H2O 氨水是氨气的水溶液，是混合物，里面除了有NH3H2O 还有很多溶解的氨气，所以不是一个东西 一水；氨气溶于水有如下反应 NH3+H2O=可逆NH3H2O=可逆NH4+铵根离子+OH 所以，氨水中存在氨分子水分子一水合氨分子铵根离子氢氧根离子。
加入氨水，能与Ag+反应生成二氨合银配离子，从而使得Ag+ 浓度降低，平衡右移，Cl物质的量增大方程式 Ag+ + 2 NH3 = AgNH32+ 银氨溶液的时候学过 注意，本题不严谨因为氨水对溶液同样有稀释作用，Cl物质的量增大了，但物质的量浓度不一定增大这里的氨水不能太稀，否则 对溶液的；新化学物质生成都遵循一个定理能量越低越稳定1氨气与水结合生成氨水是氨气的水溶液2氨水中的铵根离子是NH4 是电离的产物3电离是物理变化所以氨气与水结合生成氨水是物理变化你好，我来自理科军团高中知识来说 绝对是化学变化 氨气的液化固化才是物理变化 形态发生改变才属于物理变化同样可以类比。
方程式写NH3·H2O 不能写NH4·OH这两个表示的都是一水合氨，只不过是化学式的两种写法而已但是一般来讲都写nh3·h2o物理性质氨是无色有特殊刺激性气味的气体，极易液化和极易溶于水，常温常压下，一体积水约能溶解700体积的氨气化学性质nh3·h2o呈碱性，存在如下平衡nh3+h2o=nh3·h2o=；氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3 解析氨气在水中溶解度很大达到1700，但是溶解不等于反应，氨气在水中大部分以NH3分子形式存在氨溶于水发生的反应NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O =可逆= NH4+ + OH 反应都是可逆的微弱的，即只有少量的NH3反应了，大部分仍以NH3分子形式存在气味氨水中含有的微粒为。
氨水的化学式和类别
1、氨水不是，一水合氨是 氨水是氨气水溶液，一水合氨是NH3H2O 不。
2、大于7 因为氨水是弱碱，只有部分电离，所以NH3H2O的实际浓度远大于103molL，盐酸是强酸，完全电离，所以反应后，氨水会继续电离，所以pH值大于7 pH计算方法书本上有pH=lg H+ 就是氢离子浓度的对数的负数 如果H+ =OH，在常温下，pH值为7 随着温度升高，pH值也会增大，但只要H+=OH。
3、浓氨水的碱性更强，对水的电离抑制的程度更大一些加碱可以抑制水的电离，氢氧根浓度越大，碱性越强，对水的电离抑制程度越大如果。
氨水的高中知识点
1、1NH4OH，是碱性，会跟酸反应，会跟过渡金属盐反应 2铵盐，氨水是弱碱，具体盐的酸碱性的比较两者的酸碱强弱，氯化铵硫酸铵是强酸弱碱盐，呈酸性3实验室制氨气是铵盐跟氢氧化钙研磨或加热一般情况下铵盐+强碱加热产生氨气1。
2、在高中化学实验中，配制2%氨水是一项基础操作以配置100g 2%的氨水为例，市售氨水浓度通常为28%，因此需要精确计算所需氨水的量首先，用量筒量取7ml 28%的氨水，将其缓缓倒入容量瓶中随后，向容量瓶中加入约93ml的蒸馏水，边加边不断搅拌，直至溶液均匀这样，就能得到所需的2%氨水在实验过程中，需要注意量取氨水。
3、氨没有氧化性，不能与二氧化硫发生氧化还原反应 氨气。
4、氨水能导电是因为氨气和水反应生成一水合氨一水合氨能电离成铵根离子和氢氧根离子硫酸铜当然是混合物，水和氢氧化铵啊1 非自身电离导电2 一水合氨 CuSO43 混合物。
5、高中常见的弱碱包括氨水NH3middotH2O氢氧化铜CuOH2氢氧化铁FeOH3氢氧化铝AlOH3解释氨水NH3middotH2O氨水是氨气的水溶液，它是一种典型的弱碱在高中化学中，氨水常被用于实验室制备银氨溶液等，其碱性较弱，不会像强碱那样完全电离氢氧化铜CuOH2。
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