zupdv2017-02-12

物質中各粒子最外層滿足8電子結構的判斷

一、形成8電子穩定結構的元素原子結構特點

1．若最外層電子數小於4時，應有8電子的次外層。H、B、Be原子達不到8電子穩定結構。

2．若最外層電子數大於或等於4時，次外層不一定是8個電子。

二、判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構方法

1．簡單離子化合物的判斷方法

陽離子：滿足“次外層電子數+最外層電子數—化合價=8”的具有8電子結構

陰離子：滿足“最外層電子數+|化合價|=8”的具有8電子結構

例1．判斷MgCl2、FeCl3、AlCl3三種物質中粒子是否都具有8電子結構。

解析：Mg2+：8+2—2＝8

Fe3+：14+2—3=13

Al3+：8+3—3=8

Cl—：7+|—1|=8

故MgCl2、AlCl3中各粒子滿足8電子結構，FeCl3中鐵離子沒有滿足8電子結構。

2．簡單共價化合物的判斷方法

形成共價化合物的各原子滿足“最外層電子數＋|化合價|=8”的具有8電子結構

例2．SO2、CS2兩種物質各原子是否滿足8點電子結構

解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8

CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8

∴CS2中各元素均滿足8電子結構，SO2中硫沒有滿足8電子結構。

3．特殊型別物質的判斷方法

①單質

由於單質中元素化合價為零，但可能含有不能表現化合價的非極性鍵，要判斷單質中元素是否滿足8電子結構，應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即滿足“最外層電子數+共有電子對數目=8”的原子具有8電子結構。

如白磷（P4）是由磷原子與另外3個磷原子形成3個非極性P—P鍵而構成的正四面體型分子，每個磷原子：5+3=8，所以白磷中原子滿足8電子結構。

②含有非極性鍵的化合物

若是離子化合物：陰離子是否具有8電子結構，還應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即陰離子：滿足“最外層電子數+|化合價|+共有電子對數＝8”的具有8電子結構；共價化合物的處理方法相同，即也要加上形成非極性共用電子對數目。

如Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每個氧原子：6+|—1|+1=8

Na2O2中各粒子都滿足8電子結構。

③稀有氣體的形成化合物

由於價鍵的形成而使稀有氣體元素的原子最外電子層上電子數，肯定不為8電子結構。

如：XeF2中Xe原子的最外層電子數：8+2=10不滿足8電子結構。

練習：

1．下列分子中所有原子都滿足8電子結構的是（ ）

A．光氣（COCl2） B．六氟化硫（SF6） C．二氟化氙 D．三氟化硼

2．下列各分子中所有原子都滿足最外電子層為8電子結構的是（ ）

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2

3．下面分子中原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是（ ）

A．CO2 B．H2O2 C．CCl4 D．NO2

4．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（ ）

A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SiCl4

5．下列物質中有粒子不滿足最外層為8電子結構的是（ ）

A．NaCl B．CaC2 C．CaH2 D．K2O2

參考答案：1．A 2．BD 3．BD 4．CD 5．C