CH4鍵長鍵角相等能不能證明是正四面體結構?
匿名使用者 發表于 娛樂2021-11-05
首先回答第一個問題
對於CH4來說,其C原子為sp3雜化,即四個sp3軌道能量完全相同,因此在分子CH4中四個H原子距C的距離都是一模一樣的,而四個H原子之間的排斥也是相同的,要滿足這兩個條件的分子的構型只能是正四面體了。
第二個問題
如果像CH4這種五個原子形成的分子,四個鍵能完全相同的話,形成的分子只能是正四面體,如果是四個原子,比如NH3,其三個N-H鍵能完全相同,則分子就是一個正三角形的樣子。
其實判斷分子的空間構型只要根據一個原則就行了:每個原子都要最舒服的待著,它們不喜歡過於擁擠或者過於疏離,它們所追尋的是一種能量的最低狀態,也就是說引力和斥力之和最小。
不能,因為C原子SP3的雜化結構也影響了鍵角
只有正四面體一種排列才符合鍵長鍵角相等。是的,可以證明
當然不能啦,甲烷是SP3雜化,它的四個鍵要一最大的方式開啟
物質的結構需要經過科學測定,
根據甲烷的二氯取代物ch2cl2經測定只有一種結構,
如果甲烷是正方形的話,ch2cl2應該有兩種同分異構體,
即兩個氯原子分別位於正方形的一條邊上或一個對角線上。
如果是正方形的話,兩個碳氫鍵之間的夾角應為45度,而實際上為109度28分。
不能。
平面四邊形也滿足所給條件。
要得正四面體還要加上,鍵角最大分離。