[H]液態HCl是否導電?為什麼?
匿名使用者 發表于 娛樂2021-11-17
不導電
導電的條件:必須有自由移動的帶電離子(或粒子)
HCI是共價化合物,由分子構成。
液態HCl沒有自由移動的帶電離子,只有分子。
若為鹽酸溶液則導電。
液態HCl不能導電。
導電的前提是要有自由移動的電荷。金屬能導電是因為金屬有自由電子,在外加電場力的作用下定向移動,所以能導電。液體導電是因為有自由移動的電荷,即自由移動的離子。在外加電場力的作用下離子定向移動,所以能導電。
HCl是共價化合物,液態時不能電離,所以不能導電。它的水溶液導電,是因為它是電解質,在水溶液中能夠電離出氫離子和氯離子,所以氯化氫的水溶液 ,即鹽酸能夠導電。
相關概念:
電解質:在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物,稱作電解質。常見的有酸、鹼、鹽、金屬氧化物、水。電解質不一定導電,如固體鹽不能導電。能導電的也不一定是電解質,如金屬、石墨導電。
不導電,氯化氫是共價化合物,液態時是不能電離成自由的離子,而導電的條件是要有自由移動的離子
液態氯化氫,如果是鹽酸就導電,如果不是則不導電