使用者55730137800712021-04-10 15:31:26

陰上陽下”指陰離子在與它具有相同電子層結構的惰性氣體的上一週期，陽離子在與它具有相同電子層結構的惰性氣體的下一週期。“徑小序大”是指在同一週期內原子序數小的半徑反而大。利用這個規律，就可以比較微粒半徑和原子序數大小。

微粒半徑大小的比較

1、看電子層數，電子層數越多，半徑越大。

2、看核電荷數，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小。

3、看核外電子數，電子層數和核電荷數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。

原子半徑大小的比較

1、同週期。一般來說，當電子層相同時，隨著核電荷數的增加，其原子半徑逐漸減小，但稀有氣體除外。稀有氣體元素的原子半徑一般比相同電子層的非金屬元素的原子半徑大。例如：原子半徑Mg>Al>P>Cl。

2、同主族。一般來說，當最外層電子數相同時，電子層數越多，原子的半徑越大。例如：原子半徑K>Na>Li。

3、當電子層數和最外層電子數都不同時，可運用三角規律來比較。

離子半徑大小的比較

1、對於同一種元素，原子半徑大於陽離子半徑，原子半徑小於陰離子半徑。

2、對於同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大。

3、對於電子層結構相同的離子，核電荷數越少，半徑越大。