使用者4159182982802019-09-21 01:55:39

瀉藥

溶液出現滲透壓的本質是由於

水的摩爾分數下降，導致溶液中水的化學勢下降，若要與純水達到平衡，需要在溶液上方增加額外的壓力，以彌補溶液降低的化學勢，這個壓力就叫做滲透壓（一般這個壓力都比較大，能達到幾十個大氣壓，因為液體是凝聚系統，凝聚系統的一切性質對壓力的變化都不敏感，包括化學勢）

而一個物質的化學勢是和它自身的濃度有關的，而水的濃度越小，化學勢降低的越多，自然需要用來補償的壓力也越大，自然滲透壓就越大。換句話說：

水的滲透壓和水的濃度有關

。

在稀溶液中，滲透壓計算可以用van”Hoff公式，這個公式利用化學勢推出，不做贅述。

顯然，用質量濃度和物質的量濃度都可以，但是各有各的優勢。

質量濃度的優勢是：容易操作，配溶液一稱就行，物質的量濃度還要慢慢換算。

如果溶質不電離的話（比如蔗糖之類的玩意）那麼直接套用上式即可。

但是如果電離，水的濃度就會進一步減小。比如NaCl一個變兩個，假設活度係數為1，那麼事實上在一定量水中加1mol氯化鈉等於加2mol蔗糖的效果。需要把cB代成所有離子的總濃度，顯然這時候物質的量濃度優勢就體現出來了———

直接給它乘個二不就好了嘛，質量濃度還需要慢慢換算。相對就會比較麻煩。

使用者77333755908582022-01-21 12:06:16

混合溶液的滲透壓的計算方法，與單一溶質溶液的方法相同，公式都是π=cRT，只不過是其中的濃度c是各種溶質的濃度之和。

根據稀溶液依數性，稀溶液的滲透壓P和溶質B的濃度cB成正比；當濃度不變時，稀溶液的滲透壓π和熱力學溫度T成正比，即： π=cRT 式中：π為滲透壓，單位為Pa；c為溶質B的摩爾濃度；R為摩爾氣體常數，R=8。315 J/molK；T為熱力學溫度。