使用者46664064964092020-01-02 05:55:04

1、用飽和NaHSO₃溶液 飽和NaHSO₃溶液，只與雜質SO₃反應，同時生成了所需保留的SO₂，反應後不會引入其他雜質。

因為NaHSO₃溶液是飽和的，所以SO₂不會再溶於水而使SO₂的量減少，從而達到除雜的目的。 化學方程式為：SO₃+2NaHSO₃=Na₂SO₄+2SO₂+H₂O。

2、用濃硫酸 SO₃會溶於濃硫酸而生成焦硫酸，工業制硫酸的最後一步SO₃的吸收就是用濃H₂SO₄，防止酸霧生成導致吸收不充分。

而SO₂在濃H₂SO₄中溶解是極小的，達到了除雜不引雜的目的。 化學方程式為：H₂SO₄+SO₃=H₂S₂O₇。