sigmd23332019-10-27 09:36:50

當原子處在基態時，原子核外電子的排布遵循三個原則：

（1）泡利不相容原理——一個原子軌道最多隻能容納兩個電子，並且自旋方向相反。或者說，在同一原子裡，不會出現電子層、電子亞層、電子雲伸展方向和電子自旋狀態完全相同的電子。

各電子層最多能容納2n2個電子，n是電子層標號。

（2）能量最低原理——在滿足泡利原理前提下，電子將按照使體系總能量最低的原則填充。量子化學計算結果表明，當有d電子填充時（例如第四周期Ni，3d軌道能E3d=-18。7eV，而E4s=-7。53eV），E3d＜E4s；當沒有d電子填充時（例如第四周期K，有E3d=-0。64eV，而E4s=-4。00eV）E3d＞E4s，發生了能級“倒置”現象，其他第五、六、七週期也有類似情況。

所以不能簡單地說電子是按軌道能由低到高的次序填入，但總可以說是按n＋0。7l值由小到大的次序填充。

其中n是主量子數，l是角量子數。

（3）洪特規則——在同一亞層的各個能量相等的軌道上，電子儘可能分佔不同軌道，且自旋狀態相同。

使用者13146527301782002019-12-26 21:24:49

原子核外電子的排布規律是：電子層的簡介又稱為能層、電子殼，是原子物理學中一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現機率最大的區域，離核遠近來劃分的。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n^2。