使用者18026284592922021-07-14 10:01:58

一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，

4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵鏽跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵鏽逐漸消失，

6、 鐵鏽跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

使用者16053803366312022-02-24 09:03:01

酸與活潑金屬反應的化學方程式： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑、Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑等。

1、活潑金屬與酸反應條件是該金屬的活性大於H。在（H）前的即可與酸反應，生成對應的鹽和氫氣。但K，Ca，Na三種金屬由於太過活潑，與酸溶液混合時，先與水反應生成鹼和氫氣，之後才和酸反應。

2、酸鹼反應是發生在酸和鹼之間的化學反應，可以用來確定酸鹼度。與銨鹽反應有氨氣生成：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑ 。矽：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

3、化學反應原理模組包括三個主題：化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子平衡。比如反應熱在引入焓變後，可以利用蓋斯定律透過焓變的計算得到沒有經過實驗測定的反應的反應熱。