使用者81177752845542021-10-09 21:22:14

1、元素的金屬性和非金屬性

舉例子的話，額，同族的，像鹼金屬一族（就是Na那一族），它們從上到下金屬性就是慢慢增強，鹼性也慢慢增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。

2、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

3、最高價氧化物所對應的水化物的酸鹼性

同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。

4、單質與氫氣化合的難易程度

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

5、氣態氫化物的穩定性

同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。 具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。

以上規律不適用於稀有氣體。 還有一些根據元素週期律得出的結論；元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一週期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子