A1592021-09-08 02:54:21

用飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉 這是關於平衡移動的問題碳酸氫根水解 碳酸氫根濃度大抑制平衡向左移垍頭條萊

而SO₂的反應方程式：萊垍頭條

SO₂少量：SO₂+2NaHCO₃==Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑萊垍頭條

SO₂過量：SO₂+NaHCO₃==NaHSO₃+CO₂↑萊垍頭條

當達到滴定終點時，過量的碘與澱粉指示劑作用， 生成藍色的碘 -澱粉複合物。由碘標準溶液的滴定量計算出總二氧化硫的含量。直接滴定碘量法操作簡便、快速，特別適用於測定葡萄酒中的亞硫酸鹽。萊垍頭條

使用者33824646995362021-09-08 13:11:35

先將混合氣體透過一個有三孔塞的錐形瓶中（中間那個孔連線一個分液漏斗，裡面加稀鹽酸），瓶中盛有飽和的Na2SO3溶液，先讓CO2順利透過，除去SO2。再開啟分液漏斗的活塞，讓稀鹽酸與飽和的Na2SO3溶液反應生成SO2。萊垍頭條

二氧化碳中有二氧化硫怎麼除雜萊垍頭條

1二氧化碳簡介條萊垍頭

二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子透過共價鍵構成。萊垍頭條

二氧化碳常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶於水，與水反應生成碳酸。固態二氧化碳壓縮後俗稱為乾冰。工業上可由碳酸鈣強熱下分解制取。萊垍頭條

2二氧化硫簡介萊垍頭條

二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。條萊垍頭

當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑存在下，便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。萊垍頭條

使用者65032554297882021-09-05 15:50:43

可以考慮的方法：一是冷凝法：降溫到-10℃以下，SO2液化分離；二是固定法（和普通的除雜正好相反）：將混合氣體透過足量的接近飽和的Na2SO3溶液，SO2被吸收，CO2不反應切溶解度很小。再接得到的NaHSO3溶液（或NaHSO3與Na2SO3的混合溶液）與足量的稀硫酸反應（或蒸乾，加熱分解更好），從而再重新得到SO2

使用者11866008785012021-09-04 14:43:36

物理方法：二氧化硫沸點-10℃，二氧化碳-78℃，所以降溫到-10到-78之間，二氧化硫液化，兩種物質就分離了。萊垍頭條

另一種方法是先將混合氣體透過一個有三孔塞的錐形瓶中（中間那個孔連線一個分液漏斗，裡面加稀鹽酸），瓶中盛有飽和的Na2SO3溶液，先讓CO2順利透過，除去SO2。 再開啟分液漏斗的活塞，讓稀鹽酸與飽和的Na2SO3溶液反應生成SO2。萊垍頭條

oazof221362019-09-09 22:42:24

1、將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉，而二氧化硫與碳酸氫鈉可以先反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，然後反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳。反應方程式如下：SO₂少量：SO₂+2NaHCO₃==Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑SO₂過量：SO₂+NaHCO₃==NaHSO₃+CO₂↑2、將氣體通入高錳酸鉀溶液，二氧化碳不與高錳酸鉀反應，二氧化硫被氧化。反應方程式如下：擴充套件資料1、SO₂和CO₂都可以使澄清石灰水先變渾濁後變澄清，所以當SO₂和CO₂同時存在時，要想證明CO₂的存在，應該先將SO₂除去再透過澄清石灰水。2、CO₂和SO₂混合氣體鑑別的實驗題，品紅溶液常要使用兩次，分別用於檢驗SO₂的存在以及證明SO₂是否被除盡。3、SO₂與CO₂的最大區別在於SO₂具有漂白性、還原性和氧化性，而CO₂只有氧化性。4、檢驗混合氣體中含CO₂、SO₂的一般順序：檢驗SO₂（品紅）―→除SO₂（酸性KMnO₄溶液） ―→檢驗SO₂除盡（品紅）―→檢驗CO₂（澄清石灰水）。 垍頭條萊